1.直接電位法

　　直接電位法也稱離子選擇性電法，是利用膜電（的指示電）把被測離子的活度（或濃度）表現(xiàn)為電電位值，通過測定電電位來確定溶液中離子濃度的方法。其基本原理是將指示電、參比電插入待測溶液中組成原電池，參比電是電電位已知并恒定的電，如甘汞電，指示電電位與待測離子的活度之間服從能斯特方程。將所構(gòu)成的原電池連接于測量設備，求出指示電的電位，即可按能斯特方程確定待測離子的活度或濃度。

　　能斯特方程：E=E0+（2.303RT/Zf）lgA；

　　E-在試樣中指示電和參比電之間產(chǎn)生的電動勢；

　　E0-標準電動勢。其值決定于指示電傳感膜的種類和構(gòu)造、參比電的種類，與試樣中待測離子的活度無關；

　　2.303RT/Zf-能斯特常數(shù)，又稱電斜率。在25度時，1價離子為59.16mv，2價離子為29.58mv；

　　A-離子活度（mol/l）。

　　2.直接電導分析儀法

　　直接電導分析法是將試液放在由固定面積和距離的兩個鉑電構(gòu)成的電導池中，通過測量試液的電導來確定被測物含量的方法。電解質(zhì)溶液和金屬導體一樣，能夠?qū)щ姴⒆袷貧W姆定律。在一定溫度下，一定濃度的電解質(zhì)溶液的電阻R與電間距離l、電截面積A的關系為：R=ρ*l/A；

　　電導是電阻的倒數(shù)，電導率是電阻率ρ的倒數(shù)，單位為S/cm。在一定的濃度范圍內(nèi)，電導率與電解質(zhì)溶液的濃度成正比。